设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．1.8g NH4＋含有的电子数为1NA |
| B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA |
| C．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NA |
| D．标准状况下，22.4LNO2与足量的水充分反应，转移电子数为3NA |
某学生欲完成2HCl+2Ag＝2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是
| A．该装置中a极为负极 |
| B．该装置中b极的电极反应式是：2H＋+2e－= H2↑ |
| C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大 |
| D．CuSO4溶液浓度保持不变 |
等质量的两份锌粉a、b分别加到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是
将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22 ℃ |
| B．该实验表明化学能可以转化为热能 |
| C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L |
| D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H =－483.6kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为-483.6kJ/mol |
| B．ΔH的数值与化学反应方程式的化学计量系数无关 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57.4 kJ·mol－1 |
| D．己知C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H1;C(g)+O2(g)＝CO2(g) △H2，则△H1﹤△H2 |