设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
除杂质的实验方案
| 混合物 |
除去杂质的化学方程式 |
主要操作步骤 |
| 铜粉（锌粉） |
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| FeSO4溶液（CuSO4） |
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某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu②只有Fe2O3③只有Fe(OH)3④是Fe2O3与Fe(OH)3的混合物
⑤是Cu与Fe2O3的混合物⑥是Cu与Fe(OH)3的混合物
【资料获悉】
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝；
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的（填猜想中的序号）。
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”）。
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 |
反应后 |
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| Ⅰ组 |
玻璃管和红色粉末的总质量为37．3 g |
玻璃管和固体物质的总质量为36．1 g |
| Ⅱ组 |
洗气瓶和所盛溶液的总质量为180．0 g |
洗气瓶和瓶中物质的总质量为183．1 g |
【交流讨论】
（1）中先通CO气体的作用是 。
（2）选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。
（3）A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，上右图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将上面右图中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）。
现有Cu和CuO的固体混合物20g，为了分析混合物中Cu和CuO的含量，小
冰同学利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究。
得到如下数据：（假定每步均完全反应或吸收）
| 装置 |
B |
C |
| 反应前质量 |
85.3g |
284.2g |
| 反应后质量 |
82.1g |
287.8g |
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）生成水的质量是g。
（2）混合物中CuO的质量分数是为多少？（写出计算过程）
（3）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_______________________________________（不用化简）；若玻璃管中的氧化铜没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会__________（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。
如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞溶液，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。过一段时间烧杯A中溶液变红色，该实验说明分子具有的性质是。小强同学对A烧杯中酚酞溶液变红色的原因进行了如下探究：
【提出问题】是什么物质使A烧杯中酚酞溶液变红色？
【提出猜想】猜想1：B烧杯中挥发出的蒸馏水使酚酞溶液变红。
猜想2：B烧杯中浓氨水挥发出氨气使酚酞溶液变红。
猜想3：B烧杯中浓氨水挥发出的氨气与A烧杯中水反应的生成物使
酚酞溶液变红。
【实验探究】限选试剂：酚酞试液、氨气、浓氨水、蒸馏水。
（1）通过上述实验你认为猜想肯定不成立，原因是。
（2）
实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的___________（填仪器字母）进行组装，检查气密性的方法是（所需仪器自选），反应的化学方程式为_____________________________。
（2）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用下图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→（）→（）→（）→（）→F。
（查阅资料：浓硫酸是干燥剂，能吸收气体中含有的水蒸气；NaHCO3 + HCl =" NaCl+" CO2↑ + H2O）
（3）为了防止制取的CO2中含有盐酸挥发出的HCl气体，（填“能”或“不能”）用没有挥发性的稀硫酸代替稀盐酸，原因是。
（4）实验室也可用上述发生装置制取氢气，若用图所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。
实验是化学灵魂，是学好化学的重要环节。
（1）《燃烧的条件》实验中，分别取适量木屑和煤粉（同样大小），分开放在一块薄铜片的两侧如图甲所示，加热铜片的中部，观察到的现象是；该实验说明_________________。
（2）装置乙、丙分别是实验室制取氧气的发生装置（夹持仪器略），两种发生装置比较（填编号）更好，原因是。