下列关于物质性质的比较，不正确的是
| A．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4 | B．原子半径大小：Na> S >O |
| C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | D．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－= CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）
| A．通入CH4的电极为负极 | B．正极发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 | D．该电池使用一段时间后应补充KOH |
有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。今有下列几种说法，其中有错误的是（）
①相同的物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB-的电离程度大于HB-的水解程度；
④该盐在溶液中的电离方程式一般写成： AHB＝A+＋HB－ HB－＝H+＋B2+
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．①④ |
下列说法中，不正确的是（）
| A．焓变为正值的反应都是吸热反应 |
| B．放热的熵增加反应一定能自发进行 |
| C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的 |
| D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）
| A．增大反应物浓度 | B．加压 |
| C．加催化剂 | D．升温 |
把0.05 mo1Na0H 固体分别加入下列 100ml 液体中，溶液导电能力变化不大的是 ( )
| A．0.5 mol/L 氢氟酸 | B．0.5mol/L 盐酸 |
| C．0.5mol/ L 醋酸 | D．自来水 |