部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
| A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- |
| B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 |
| C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－) < c(K＋)－c(CN－) |
| D．c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4) |
关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1
升温至t2时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
| A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
| B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) |
| C．A点的纵坐标值为l |
| D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
下列叙述错误的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－ |
| C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+) |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–) |