如下图所示，回答下列问题：（1）实验开始后，大试管内有何变化-优题课

题文

如下图所示，回答下列问题：

（1）实验开始后，大试管内有何变化？请写出此处发生反应的化学方程式？
（2）请指出这位同学所用实验装置的不足之处。
（3）实验结束后，请分析石灰水倒吸入试管中的原因是什么？

科目化学题型填空题难度中等

相关试题

“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂)．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水

配制并稀释一定质量分数的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液。
（1）配制50g质量分数为6%的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液。
①计算：需要 $N a_{2} S O_{4}$ 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的 $N a_{2} S O_{4}$ 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在图中画出47.0mL水的液面位置。

④溶解。
（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g $N a_{2} S O_{4}$ 配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。

实验室有如图所示装置，回答下列问题：

（1）填写仪器名称： $X$ ； $Y$ 。
（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是（填编号）。

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是。测量其溶液的pH时，可以，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 $p H$ 。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是 $K_{2} C O_{3}$ ）按一定比例混合可制得高效环保农药"黑白粉"。使用时，选择在有露水的早晨，把"黑白粉"撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①"黑白粉"比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是。
②"黑白粉"还可提供植物必需的营养素是（填元素符号）。

下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） $N a C l$ 的溶解度随温度变化的规律是。
（2）30℃时， $K N O_{3}$ 溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。

（3）60℃时，10g $N a C l$ 和90g $K N O_{3}$ 完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，（"有"或"没有"） $N a C l$ 析出，有g $K N O_{3}$ 结晶析出。

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