通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。
（3）实验探究：
| 实验步骤及操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 |
①无色酚酞试液变红 ② |
部分变质 |
| ①无色酚酞试液不变红 ② |
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| ① ②没有气泡产生 |
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（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：
， 。
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。
小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他拣到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金很相似，常被误以为是黄金。于是他与小新开始研究。提出问题：这块黄色金属是换黄金还是铜锌合金？猜想：⑴小新认为是黄金；⑵小宝认为是铜锌合金。查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
（1）小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想 。黑色物质是 。
（2）小宝在实验中观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
【反思与应用】
（3）假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色金属放入 溶液中。A．硫酸 B．硫酸镁C．硫酸锌
（4）你设计的实验中能观察到的现象是 。
某小组的同学做“铁丝、蜡烛在氧气中燃烧”的实验时，发现：铁丝燃烧没有火馅，蜡烛燃烧有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
（1）蜡烛燃烧时火焰分为三层,其中温度最高的是 ；
（2）探究Ⅰ：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将玻璃导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．将蘸有 的烧杯罩在火焰上方，可观察到杯壁上出现白色浑浊物貭．
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
| 物质 |
熔点╱℃ |
沸点╱℃ |
燃烧时温度╱℃ |
| 石蜡 |
50～70 |
300～550 |
约600 |
| 铁 |
1535 |
2750 |
约1800 |
| 木炭 |
3727 |
4827 |
约1700 |
由上表可知：物质燃烧若能产生火焰，其燃烧时温度一般 （填“低于”或“高于”）其沸点．由此推测：木炭在氧气中燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因不可能是（ ）
A、木炭燃烧生成了其它可以燃烧的气体
B、木炭中含有的杂质燃烧时产生了气体
C、生活中的木炭受热易挥发
为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：
| 实验一 |
实验二 |
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| 固体变 为黑色 |
白色变为蓝色 |
固体 减少 |
黑色变为 光亮红色 |
变 浑浊 |
① 装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 ；
② 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ；
③ 实验二中气球的作用是 ；
④ 实验二的步骤如下，其正确顺序是： ；
a、通一段时间的CO b、继续通CO c、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色 e、停止通CO f、点燃酒精灯
⑤ 根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 ；
某化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象
更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 ；反应的化学方程式为 。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的好处是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与 有关。
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2红砖粉后测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 是否改变。