N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
下列说法不正确的是
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
| 元素编号 元素性质 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 原子半径/10-10 m |
0.74 |
1.60 |
1.52 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.43 |
| 最高或最低化合价 |
＋2 |
＋1 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋3 |
|
| －2 |
－3 |
－1 |
－3 |
A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强
可逆反应2NO2
2NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
| A．①②④ | B．②③⑤ | C．①②⑤ | D．①②④⑤ |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl-＋6H+＋2H3AsO3＝2As＋3SnCl62-＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3、 ②还原性：As＞SnCl2、 ③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol、 ④ M为OH-、 ⑤ SnCl62-是氧化产物
| A．①③⑤ | B．①②④⑤ | C．①②③④ | D．只有①③ |
某有机物的结构如图所示：
，这种有机物可能具有的性质是：①能发生加成反应、②能使酸性KMnO4溶液褪色、③能跟NaOH溶液反应、④能发生酯化反应、⑤能发生加聚反应
| A．只有②③④ | B．只有①②③ | C．全部 | D．只有②④⑤ |
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA |
| B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA |
| C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA |
| D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA |