已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O
+O2 +4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是
| A．O2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂 |
| B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol |
| C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1﹕1 |
| D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol |
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是
| A．平衡向逆反应方向移动 | B．a+b＜c+d |
| C．Z的体积分数增加 | D．X的转化率下降 |
某温度下，在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是
A．平衡不移动 B．平衡时C的物质的量增大
C．平衡向逆反应方向移动 D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g） Z（g） |
反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A． |
B． |
C． |
D． |
将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（s）
NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)，当反应达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L，C（HI）=4mol/L，则第一个反应在该温度下的平衡常数是
| A．20 | B．15 | C．25 | D．16 |