（1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：△H-优题课

常温下Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，KspAg₂SO₄=" 1.2" ×10^-5，KspAgCl=1.56×10^-10，现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K^＋、Ag^＋、Ca²^＋、Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋阴离子有Cl^－、OH^－、HCO₃^－、NO₃^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现将它们分别配成0.1mol·L^－¹的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
④在D溶液中滴加BaCl₂溶液未看到白色沉淀
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：ACDE
(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式
(3)小骐同学欲将B、F混合，不小心将B、F倒入了稀盐酸中，马上看到有白色沉淀，你认为此白色沉淀中一定有，该同学还可以看到另一个现象，用离子方程式解释产生原因。

阅读下表中短周期主族元素的相关信息。

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：(1)、在一定条件下，B₂与C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源。写出该原电池正极的电极反应式。
(2)、用惰性电极电解化合物AD的水溶液，该反应的化学方程式为：
其中，阴极产物是
(3)、常温下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”)，原因是(用离子方程式说明)。
(4)、已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^－33，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38。
现向pH=0，浓度均为0．04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al³⁺、Fe³⁺的浓度与pH关系正确的是
(填字母代号)。

某同学用NaOH固体配制250mL 2.0mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体__________g。
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有　　　　　、　　　　　等。
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为　　　g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中OH^－的物质的量浓度为（不考虑水解）　　mol/L。

有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有；可能含有。

近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。
第一步：__________________________________________________
第二步：__________________________________________________

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76
（）