如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：
⑴实验中观察到的现象有 。
⑵产生上述实验现象的原因是
。
⑶写出有关的离子方程式 。
⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。
⑸如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是 。其原因是 。
(10分)分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A＋Na―→慢慢产生气泡
A＋CH3COOH
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是（）。
| A．一定含有—OH | B．一定含有—COOH |
| C．A为乙醇 | D．A为乙酸 |
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作___________________
（3）A与钠反应的化学方程式：__________________
（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为________。
（5）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式：__________________
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。
（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH
K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是 。
②通入O2的电极的电极反应式是 。
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。
④乙池中反应的化学方程式为 。
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）
CH3OH（g） △H=—90.8 kJ·mol—1。
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有
a．混合气体的密度保持不变
b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变
d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）= v逆（CH3OH）
f．v（CO）= v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2
e．加入惰性气体
f．分离出甲醇
如图所示装置，回答下列问题：
a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液.
（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色。
①直流电源的M极是 （填“正极”或“负极”）
②请写出甲池a 电极上的电极反应式：
③甲池电解过程中溶液的pH （填“增大”或“减小”），原因是：
④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量 （填“增大”或“减小”） g
（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是 （填“铁”或“铜”），电镀液是 溶液，电镀过程中电镀液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护， （填e或f）为铁电极，该防护方法称为__________。
硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：
①图中E表示_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；
②图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ；
②b c过程中改变的条件可能是 ；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
(14分)请回答下列问题：
（1）下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 |
H—H |
O===O |
O—H |
| E/kJ·mol－1 |
436 |
x |
463 |
反应H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则x＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式：
（3）反应m A＋n B
p C，在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_______。
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
（4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）
②盐桥中的Cl－向________极移动（填“左”或“右”）。