CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 
| A．a 电极发生氧化反应，b电极发生还原反应 |
| B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b |
| C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b |
| D．传感器中通过的电流越大，说明通入的CO越多 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s)＋2B（g)
C（g)＋D（g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体的平均相对分子质量；④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是
| A．只有④ | B．②③ | C．②③④ | D．①③④ |
对于反应：N2+O2
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是
| A．缩小体积使压强增大 |
| B．降低体系温度 |
| C．体积不变充入He使气体压强增大 |
| D．保持总压强不变，充入Ne气体 |
已知450℃时，反应H2（g)＋I2（g) 
2HI（g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g) H2（g)＋I2（g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0．02 | C．100 | D．无法确定 |
甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
| A．2CH4（g) + 4O2（g) ==2CO2（g) + 4H2O（l)；ΔH==+890KJ·mol—1 |
| B．CH4（g) + 2O2（g) ==CO2（g) +2H2O（l)；ΔH==+890KJ·mol—1 |
| C．CH4（g) + 2O2（g) ==CO2（g) +2H2O（l)；ΔH==-890KJ·mol—1 |
| D．2CH4（g) + 4O2（g) ==2CO2（g) + 4H2O（l)；ΔH==-890KJ·mol—1 |