下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． S2— → HS— | B． Na2SO3 →SO2 | C． SO2→S | D． H2S →S |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
| A．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA |
| B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C．1 L 1 mol·L-1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA |
| D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA |
下列叙述正确的是( )
| A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 |
| B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 |
| C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 |
| D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 |
取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )
| A．1∶1∶2 | B．2∶1∶3 |
| C．6∶3∶2 | D．3∶2∶1 |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O====2NO＋HNO3＋9HF，下列有关说法正确的是( )
| A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1 |
| C．若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e－ |
| D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 |
下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是( )
| 编号 |
实验操作 |
实现现象 |
解释与结论 |
| A |
将乙醇与浓硫酸共热至170 ℃,所得气体通入酸性KMnO4溶液中 |
KMnO4溶液褪色 |
乙醇发生消去反应，气体中只含有乙烯 |
| B |
淀粉溶液和稀硫酸混合加热，加新制Cu(OH)2悬浊液 |
有红色沉淀产生 |
淀粉发生水解，产物有还原性 |
| C |
向甲苯中滴入适量浓溴水，振荡、静置 |
溶液上层呈橙红色，下层几乎无色 |
甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色 |
| D |
向蔗糖中加入浓硫酸 |
放热，变黑膨胀，有刺激性气味 |
浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C、SO2和CO2等 |