设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )
| A．常温常压下，16 g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NA |
| B．2 g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NA |
| C．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NA |
| D．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA |
在三个容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件发生反应：2CO2(g)+6H2 (g)
C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
| A．该反应的ΔH＜0 |
| B．氢碳比：①＜② |
| C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆) |
| D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将a mol/LH2C2O4溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．a＝b时，c(H2C2O4)+c(H+)＝c(C2O42－)+c(OH－) |
| B．a＝b/2时，c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(OH－) |
| C．a＝2b时，2c(Na+)＝c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
| D．a＝3b时，c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－)+c(C2O42－)+c(OH－) |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液 |
沉淀变为黑色 |
Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3) |
| B |
向苯酚钠溶液中通入CO2 |
溶液变浑浊 |
碳酸的酸性比苯酚强 |
| C |
向蛋白质溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液 |
均有白色沉淀 |
蛋白质均发生了变性 |
| D |
向溶液X中加入Na2O2粉末 |
出现红褐色沉淀和无色气体 |
X中一定含有Fe3+ |
四氢大麻酚具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如下图所示。下列说法不正确的是
| A．每个四氢大麻酚分子中含有3个手性碳原子 |
| B．四氢大麻酚能与FeCl3溶液发生显色反应 |
| C．1mol四氢大麻酚最多可与1molBr2发生加成反应 |
| D．1mol四氢大麻酚与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH |
下列有关说法正确的是
| A．铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 |
| B．反应SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 |
| C．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大 |
D．在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大 |