氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）；ΔH＝206．2 kJ·mol－1
CH4（g）＋CO2（g）===2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝247．4 kJ·mol－1
2H2S（g）===2H2（g）＋S2（g）；ΔH＝169．8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与 H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________________。
（2） H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________。
（3） H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A．B表示的物质依次是________。
图1
图2
（4）电解尿素[CO（NH2）2 ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴．阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
（5） Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0．077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________________________。
请按要求回答：
(1)写出A的化学式H的电子式
(2)反应①中每生成l mol F，转移电子的物质的量为
(3)反应②进行的条件为
(4)反应③的化学方程式为
(5)反应④的离子方程式为
(1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第周期，第族
(2) 步骤①加铁粉的目的是
步骤②冷却的目的是
(3) 上述过程中，可以利用的副产物是
(4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式
(5) 反应TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti ,在Ar气体中进行的目的是
常温常压下，A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应：A+B
C+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达平衡时C的浓度如下：
| 温度/℃ |
压强/Pa |
C平衡浓度/mol·L-1 |
| 25 |
1×105 |
1.0 |
| 25 |
2×105 |
1.8 |
| 25 |
3×105 |
3.2 |
| 25 |
4×105 |
6.0 |
(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________，理由是______________。
（2）在5×105 Pa时，D的状态为______________。
在７６３ K和３．０４×１０４ｋＰａ时，用CO与Ｈ２合成ＣＨ３ＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）
ＣＨ３ＯＨ（ｇ）。
(1)设起始时，ｎ（Ｈ２）∶ｎ（CO）＝ｍ，平衡时CO转化率为α，ＣＨ３ＯＨ的体积分数为ｙ，则ｍ、α、ｙ三者的关系是___________。
(2)将下表已知数据代入上述关系，进行计算，将结果填入表中：
| ｍ |
α |
ｙ |
| 1 |
0.25 |
① |
| 2 |
0.45 |
② |
| 3 |
③ |
19.35% |
(3)根据表中数据，可得出最佳反应物的配比ｍ是_________，原因是______________。
在某条件下，容器中有如下平衡反应：A+4B
2C+D，正反应为放热反应。此时，A、B、C的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。
（1）改变a的取值，再通过改变反应条件，可以使反应重新达到平衡。并限定达到新的平衡时，D的物质的量只允许在d/2到2d之间变化，则a的取值范围应是_______(用a和d的关系式表示)。
（2）如果要使本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d到2d之间取值，则应该采取的措施是_______（从下列给出的选项中选择）。
A.升高反应温度
B.增大反应容器内的压强
C.增大反应容器的容积
D.降低反应温度
E.减小反应容器内的压强
F.减小反应容器的容积