下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和 C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为_________，其阴、阳离子个数比为_________。
（2）物质C的结构式为____________。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有______________（填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式_____________；若生成的B在标准状况下的体积为 22．4L，则反应中转移电子数目为_____________。
（5）请写出C和W反应的化学方程式：_______________。
（6）请写出X和Y反应的离子方程式：_________________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下列元素：氧、镁、铝、硫、氯。
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
（2）铝元素处于周期表中的位置是；
（3）比较这五种元素的原子半径从大到小：（填元素符号）
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)；
（5）用电子式表示镁、氯形成化合物的过程；
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．
（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是极（填“正”或“负”）；
②写出该池中总反应的离子方程式．
③A电极上的电极反应式为，该反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）
④B极区附近观察到的现象是．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是，电极反应式为．
（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3．2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为；
请写出298 K 101 kPa时，下列反应的热化学方程式
（1）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131．5 kJ：________。
（2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24．8 kJ：__________________________________。
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,按题目要求回答。
| 族 周期 |
I A |
Ⅱ A |
Ⅲ A |
Ⅳ A |
Ⅴ A |
Ⅵ A |
Ⅶ A |
O族 |
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
B |
C |
F |
H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是,氧化性最强的单质是（以上填化学式）
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）。
（3）A分别与D、E形成的化合物中，最稳定的（填化学式）。
（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是（填元素符号）
（5）A和D组成化合物的电子式，A、E、H三元素组成的化合物EA4H中所含的化学键为______________________。
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式 _____________。
影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象。
（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快产生气体。
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。