在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)
2NH3（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是
| A．加入适当催化剂 | B．升高温度 | C．增大反应物的浓度 | D．增大压强 |
下图为一原电池装置，下列叙
述中正确的是
| A．铜离子在铜片表面被还原 |
| B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．铜是阳极，铜片上有气泡产生 |
将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是
| A．混合物中含有0.5molFeS | B．混合物中含有0.1mol FeO |
| C．参加反应的HNO3为1mol | D．氧化产物Fe3+为0.15mol |
向50mL 18 mol/L H2SO4溶液中加入足量的锌粒（可加热）充分反应后生成的气体的物质的量为
| A．小于0.45 mol | B．等于0.45 mol |
| C．在0.45 mol和0.90 mol之间 | D．等于0.90 mol |
将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A (s)+bB (g)
cC (g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L－1。下列说法正确的是
A．化学计量数的关系：b＜c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
D．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为
mol·L－1·min－1
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8，下列叙述正确的是
A．该溶液中水电离出的c(H+)＝1×10－10 mol·L－1
B．该溶液中c(H+)＋c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1[
C．该溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大