已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( )
A．a＜b B．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂ D．无法确定
在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）
B（气）+ 3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为
| A．34 |
| B．8.5 |
| C．17 |
| D．16 |
某元素R构成的气态单质分子（双原子分子）有三种，其分子量为70、72、74。此三种分子的物质的量之比为9∶6∶1，则下列叙述正确的是
| A．R2的平均分子量为72 |
| B．R有三种同位素 |
| C．质量数为35的R，其原子百分含量为75％ |
| D．其中一种同位素的质量数为36 |
某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2A、2A+ 2三种（A为正整数），则该元素的同位素的质量数可能是
A．A-2
B．A-3
C．A
D．A+1
对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）
pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q
D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，
下列反应的离子方程式正确的是
A．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
B．在10mL0.1mol·L-1的FeBr2溶液中滴入少量氯水（0.09mol·L-1）
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．硫酸亚铁溶液中通入H2S气体
Fe2++H2S=FeS↓+2H+</PGN0020A.TXT/PGN>
D．碱式碳酸铜溶于稀硫酸
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O