(12分)50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是 。
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。
⑵ （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2
乙：MgO、NO2、O2
丙：Mg3N2、O2
丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明。
②称取Mg(NO3)2固体3.79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生产硫酸亚铁和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：
请回答：
（1）步骤①中分离操作的名称是______；步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是_________；
（2）废液中的TiOSO4在步骤①能水解生成滤渣（主要成分为TiO2•xH2O）的化学方程式为__________；步骤④的离子方程式为_____________________。
（3）用平衡移动原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_______。
（4）配平酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步骤②所得晶体样品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（以含a的式子表示）_____________________。
某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氟的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分加持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式。
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式。
（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因。
（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式。
（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）。
（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明。
某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
（1）白色沉淀是。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①②
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是，集气瓶B中的试剂是。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种，理由是。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
| 坩埚质量 |
坩埚与晶体总质量 |
加热后坩埚与固体总质量 |
|
| 第一次称量 |
第二次称量 |
||
| 11.710g |
22.700g |
18.621g |
a |
（5）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x 的实测值（保留二位小数），相对误差。
我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是(填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是。
| 氨碱法 |
联合制碱法 |
||
| A |
原料 |
食盐、氨气、生石灰 |
食盐、氨气、二氧化碳 |
| B |
可能的副产物 |
氯化钙 |
氯化铵 |
| C |
循环物质 |
氨气、二氧化碳 |
氯化钠 |
| D |
评价 |
原料易得；设备复杂；能耗高 |
原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接()、()接()；(b)接()；
检验气密性后装入药品，应该先让装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，D中应选用的液体为；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。