2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；(2)图中ΔH＝ kJ/mol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
；
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；
(5)已知S (s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。
(8分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：
请回答下列问题：放电时，给出电子的一极是（填电极名称），发生反应（填反应类型），其电极反应式为：。该极充电时将发生反应（填反应类型）。
（1）有几种元素的微粒电子层结构如图 
所示，其中：
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是________。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__
（2）11—18号元素中，其单质相互化合能形成种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。
反应
过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是反应(填"吸热""放热");
(2)当反应达到平衡时，升高温度，
的转化率(填"增大""减小""不变")，原因是；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?，原因是：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，
和
的变化是：
，
(填"增大""减小、""不变")。
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 
2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态(mol) |
平衡时HBr(g) 物质的量(mol) |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
1 |
2 |
0 |
a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
|
| (2) |
1 |
0.5 a |
||
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
、已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol,L-1, c(N)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol,L-1, c(N)="a" mol·L-1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L-1,a= (要求写出计算过程) ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=" c(N)=b" mol,L-1，达到平衡后，M的转化率为
(要求写出计算过程)。