由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
请回答下列问题：
⑴写出铬的原子结构示意图为 与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有____________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________。
⑵ CCl4分子中C原子采取 杂化成键。
⑶ COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键。光气分子的结构式是 ，其中碳氧原子之间共价键是 （填序号）
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键
⑷ CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 。CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO－3401kJ•mol－1、NaCl－786kJ•mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是 。
酒后驾车。这时酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化为醋酸（CH3COOH）。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中，氧化剂是，还原剂________，氧化产物是，还原产物是。
某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂 废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写离子符号），可用来浇灌农田。
合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：
其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_________mol。
除杂提纯下列各物质，请写出所选化学试剂的化学式及反应的离子方程式。
| 混合物成分 |
化学试剂 |
离子方程式 |
| Na2SO4中含有少量Na2CO3杂质 |
||
| FeCl2中含有少量FeCl3杂质 |
||
| NaNO3中含有少量NaCl杂质 |
1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：＜ X ＜。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系。
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为。