一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝__________________。
（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线b下的反应条件为 。该反应的焓变是________(填“ΔH<0”或“ΔH>0”)，写出反应的热化学方程式：____________________________________；选择适宜的催化剂__________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
（3）该反应平衡常数K的表达式为_____________________________________________，
温度升高，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使
增大的有____________。
a．降低温度
b．充入He气
c．再充入1 mol CO和2 mol H2
d．使用催化剂
根据反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O回答下列问题：
（1）用单线桥法标明电子转移方向和数目，还原剂是，氧化剂是 （填化学式）。
（2）硝酸在反应中体现出 性。
（3）当转移4.5mol电子时，有molHNO3被还原，产生NO的体积（标准状况）。
（4）该反应的离子方程式为：。
原电池是化学对人类的一个重大贡献。
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置。
①a和b不连接时，烧杯中发生的离子方程式是__________，
②a和b用导线连接，Cu极为原电池___极（填“正”或“负”），Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
③Zn片上发生的电极反应：____________________，Cu片上发生的电极反应：____________________。
（2）若a和b相连接，导线上转移0．2mol电子时，理论上Zn片质量减轻__________。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑦的元素符号是__________和__________；
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属最强的元素是__________（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
__________________________________________________，
__________________________________________________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：_____________________。
（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH4Cl________, CO2__________，
下列各组物质中
（1）互为同分异构体的是________，
（2）互为同素异形体的是________，
（3）互为同位素的是________，
（4）属于同一物质的是_______。
①C(CH3)4和C4H10
②
和
③35Cl和37Cl
④
H2O和
H2O
⑤石墨和金刚石
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
⑧H2 D2 T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3