（Ⅰ）氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热 。
| 温度 |
平衡浓度/ (mol L－1) |
|
| c(NH3) |
c(CO2) |
|
| T1 |
0.1 |
|
| T2 |
|
0.1 |
（4）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是
A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
| 成分 |
含量/(mg L－1) |
成分 |
含量/(mg L－1) |
| Cl－ |
18980 |
Ca2+ |
400 |
| Na+ |
10560 |
HCO3－ |
142 |
| SO42－ |
2560 |
Br－ |
64 |
| Mg2+ |
1272 |
|
|
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
（1）阳极主要电极反应式是 。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是 。
（3）淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）M的离子结构示意图 ；L在元素周期表中的位置为 ．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为 ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 ．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式 ．
（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为 L．
2010年10月1日，我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4===N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量热。
（1）该反应中被氧化的元素是___________。
（2）对该反应的反应类型判断正确的是____________。
| A．氧化还原反应 | B．复分解反应 | C．置换反应 | D．分解反应 |
（3）氧化产物与还原产物的质量之比为_________。
（4）该反应中若生成1 mol Cl2，则电子转移数为______________。
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______________ 硫酸铁______________
（2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）
（3）已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中 c(H+)
mol/L。
在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（N2O4） |
0．20 |
a |
0．10 |
c |
d |
e |
| c（NO2） |
0．00 |
0．12 |
b |
0．22 |
0．22 |
0．22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为 。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大
在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____________________。
（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_______。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_______________________