(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。
Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a=。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1） △H1= -19．5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A +3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1．2VL ②原混合气体的体积为1．1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0．05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0．05V L
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______(填一种)。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；
写出反应②的化学方程式____________________________。
（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：
（1）写出C的名称。
（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示)。
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式。
（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。