(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。
0.1mol H2S共有约mol电子，17g NH3共有个电子。同温同压下，同体积的NH3和H2S气体气体的质量之比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为；氢原子的个数比为
在mol Al2(SO4)3中含0.3molSO42-，其中含Al3+mol。在2L的0.5mol/LNa2SO4溶液中含有molNa+，molSO42-，c(Na+)为mol/L，其中Na2SO4的质量为g。
二氧化碳的摩尔质量是，9g水的物质的量是，0.5mol O2在标准状况下的体积约为。
化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出
中官能团的名称。
（2）写出反应①的化学方程式。
（3）写出
含苯环的同分异构体的结构简式。
（4）以下是由A经过四步反应合成B的路线：
请写出中间产物的结构简式：。
（5）请设计一个实验，证明分子中含有氯原子，按实验操作顺序，依次需要加入的试剂是_______________、_______________、________________。
1 mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________________。
A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B，B的结构简式为_______________。
B通入溴水能发生__________反应生成C，C的结构简式为________________。
A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应生成D，D的结构简式为______。
写出下列指定反应的化学方程式：
①A→B__________________________________________________________
②A→D_________________________________________________________。