某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。
| 实验方法（Ⅰ） |
实验现象（Ⅱ） |
| 1、钠与冷水反应 |
a、溶液变红色 |
| 2、向NaOH溶液中滴加酚酞 |
b、产生白烟 |
| 3、向新制H2S饱和溶液滴加新制的氯水 |
c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成[ 浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧 |
| 4、镁带在空气中燃烧 |
d、产生大量气泡、气体可以燃烧 |
| 5、NaI溶液中加入溴水和CCl4 |
e、下层溶液变橙色 |
| 6镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞。镁与2mol/L盐酸反应。 |
f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
| 7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 |
g、下层溶液变紫色 |
| 8、NaBr溶液中加入氯水和CCl4 |
h、发出耀眼的强光，生成白色物质 |
| 9、铝片与2mnol/L盐酸反应 |
i、生成淡黄色沉淀 |
回答下列问题
（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
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1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律 |
2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 |
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| Ⅰ |
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| Ⅱ |
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（2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：金属性：____________________ 非金属性：
（3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式
（4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的离子方程式
实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液
| 实际应称Na2CO3质量/g |
应选用容量瓶的规格/mL |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。
下表是实验室制备气体的有关内容：
| 编号 |
实验内容 |
实验原理 |
发生装置 |
| ① |
制氧气 |
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| ② |
制氨气 |
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| ③ |
制氯气 |
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(1)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。
(2)上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是，写出实验室制取该气体的化学方程式.
（3）若用上述制备
的装置制备
,应选择的试剂为.
(4)制备
需用
的盐酸1OOml,现用
的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒 F.胶头滴管 G.lOOmL烧杯 H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中，不正确的是(填写标号)。
A.使用容量瓶前，检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑的还原剂是（写化学式）；
反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑中，每生成1molO2则转移了mol电子。
（2）进行探究：
①提出假设。假设1：全部是Na2O2假设2：全部是Na2CO3
假设3：
②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL
L－1H2SO4、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moLL－1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口。 |
若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则 |
| 步骤2： |
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| 步骤3： |
(1)测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
①用接口字母标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.224L水，求样品中金属钠的质量分数是。（假设在标准状况下测定）
（2）（10分) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．在上述变化中亚硝酸盐是还原剂
②下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl两种溶液的是________(填序号)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
③某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________。
④ Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
⑤配平下列方程式：
(12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式______________ 。
⑵第②步加H2O2的作用是_______________；调溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是______________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；
从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；
下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子