(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
| |
选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
_______________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_____________________。
10分）实验室需配制230mL 0.8mol/L的NaOH溶液，填空并回答下列问题：
（1）配制230 mL 1.0mol/L的NaOH溶液（容量瓶的规格通常有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL）
| 实际应称NaOH质量 |
应选用容量瓶的规格 |
实验中的所需仪器 |
| ①g |
②mL |
不需填写 |
（2）假设在配制过程出现如下其中的一种情况，而其他操作正确，则其中一种情况对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
②若定容时俯视刻度线_______；
③若在用托盘天平称量NaOH固体时砝码放在左盘。
氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，铁架台和夹持仪器已略去。
部分物质的有关物理数据如下：
| 化学式 |
熔点(单位：℃) |
沸点(单位：℃) |
| N2 |
-209.86 |
-195.8 |
| O2 |
-218.4 |
-183 |
| CO2 |
-57 |
/ |
| NH3 |
-77.3 |
-33.35 |
| Cl2 |
-101 |
-34.6 |
试回答：
（1）A中盛有深色固体试剂a是，分液漏斗中b试剂是。
（2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是 。
（3）D中发生化学反应的化学方程式是。
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是 。
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是，用这些不同的连接方式的主要理由是 。
(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：︰。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
通过计算测知该晶体的化学式是。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
I．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。
下列关于实验的叙述中正确的有。（选填字母）
| A．金属钠着火时，应立即用大量水扑灭 |
| B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH清洗 |
| C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热 |
| D．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下 |
E. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F. 使用容量瓶前检查它是否漏水
G．配制溶液时，定容时俯视刻度线观察液面
H．焰色反应实验时，每做完一次实验，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
II．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，采用了不同的实验方法。(装置如下图所示)
(1)根据上图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(选填装置序号)。
(2)图III所示实验能够鉴别碳酸钠和碳酸氢钠这两种物质，请写出试管C中发生反应的化学方程式。
(3)图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为，实验过程中的现象为。
四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子反应方程式是
。
（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子反应方程式是。
（3）在剩余两支试管中分别滴入
，出现现象的是， 离子反应方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。