实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，
边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是________ __________________
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，
试剂b是______________，分离方法III是______________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物
乙得到了大量水溶性的物质
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：_______________________________________________
②乙实验失败的原因是：_______________________________________________
(6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是，
制取乙炔的化学方程式是。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是，乙炔发生了反应。
（3）为了安全，点燃乙炔前应， 乙炔燃烧时的实验现象是。
1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_；_____________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： ______________， _____________________。
分硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省略)
（1）实验目的：
装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究对化学反应速率的影响。
（2）装置乙中的加热方法称为加热，该加热方法具有 、
等优点。
（3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
| 实验组号 |
温度 |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
加入H2O 的体积 |
出现沉淀 所需时间 |
||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
||||
| Ⅰ |
0OC |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
0.1mol/L |
5mL |
8s |
| Ⅱ |
0OC |
5mL |
0.1mol/L |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
12s |
| Ⅲ |
30OC |
5mL |
0.1mol/L |
5mL |
0.1mol/L |
10mL |
4s |
| Ⅳ |
30OC |
5mL |
0.2mol/L |
5mL |
0.2mol/L |
10mL |
2s |
结论1：；
结论2：。
分实验室利用如图中装置制取乙酸异戊酯,其合成过程为:
①向圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，并注入0.14 mol异戊醇和0.35mol冰醋酸，再加入4mL浓H2SO4至不再分层。②在烧瓶上安装冷凝回流装置，加热混合物1h后，冷却至室温。③把混合物转至分液漏斗中，加入少量蒸馏水,振荡分层后除去水层,再用蒸馏水洗涤有机层。④用5%的NaHCO3溶液分几次洗涤产品直至中性。⑤向上述溶液中加NaCl晶体，搅拌静置，对液体进行分液。⑥将粗产品转至蒸馏烧瓶中,加入碎瓷片，并加适量无水MgSO4或Mg(NO3)2,蒸馏，收集135-143℃之间的馏分。
试回答下列问题：
（1）冷凝管中冷却水的流向是由进入，由(均填“A”或“B”)流出。
（2）圆底烧瓶中的物质(填“会”或“不会”)从冷凝管上口跑掉，是因为。
（3）合成实验中浓H2SO4的作用是。
碎瓷片的作用是。
（4）乙酸与异戊醇的物质的量之比0.35:0.14>1:1的原因是。
（5）在③中用蒸馏水多次洗涤的作用是。
④中用NaHCO3溶液洗涤产品的作用是。
实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如下图。请回答有关问题：
（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是。（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为。（3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是； C中的反应类型为反应、D中的反应类型为反应。（4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是；10%的NaOH溶液起的作用是。