某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为___________________________。
在此反应中，浓硫酸所体现的主要性质是______（填序号）
A酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性 E强腐蚀性 F不挥发性
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_____________，其作用是_________________________ 。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生，此时B中现象是 。
B中应放置的液体是(填字母)__________________。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
（1）下列与化学实验有关的描述错误的是_______(填序号)。
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭
②分液时分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
③锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
④浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故均应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
⑤不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
⑥称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g。
（2）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。
回答下列问题：
（2）①该实验过程中，多次用到玻璃棒，如过滤时引流液体、灼烧时搅拌防止固体崩溅，试写出该实验过程中玻璃棒的第三个作用。
②验证滤液A含Fe3+，可取少量滤液并加入____________（填试剂名称）。
③实验中，该小组同学用下图装置进行过滤操作，过滤操作中的一处错误是。
④在灼烧操作时用到下列仪器中的（填字母代号），其名称是。
乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
A．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
；
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；
III；IV(将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液B．NaOH溶液 C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
（2）能说明SO2气体存在的现象是。
（3）确定含有乙烯的现象是。
（4）写出生成乙烯的反应方程式：。
B．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如图所示。回答：
（1）利用溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：。
（2）试管a的作用是 ；若省去试管a，试管b中试剂为。
（共11分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0[ |
①请完成此实验设计，其中：V1==__________，V6==__________，V9==________。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。
（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为。
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：
（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式 。
（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③ 。
（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是。
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为。
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是。（填编号）
| A．CH4 |
| B．CH3Cl |
| C．CH2Cl2 |
| D．CHCl3 |
E．CCl4