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题文

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中只有C是金属元素,B是地壳中含量最多的元素,A是形成化合物种类最多的元素, A与C的最外层电子数相同, C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A.元素的原子半径:A<B<C< D< E
B.对应氢化物的热稳定性:D > E
C.B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D.五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

科目 化学   题型 选择题   难度 较易
知识点: 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
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下列几组顺序排列不正确的是

A.热稳定性大小:HF>H2O>NH3>PH3
B.熔点高低:金刚石>食盐>金属钠>冰
C.微粒半径大小:S2>Cl>F>Na>Al3
D.沸点高低:HI>HBr>HCl>HF

下列有关化学用语表示正确的是

A.NH3的电子式: B.S2的结构示意图:
C.乙酸的分子式:CH3COOH D.原子核内有20个中子的氯原子:20 17Cl

我国是稀土资源丰富的国家之一。已知是稀土元素,下列有关说法不正确的是

A.互为同位素
B.的的化学性质相同
C.是不同的核素
D.的核外电子数和中子数均为62

(普通班做)现有反应:CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0,在850℃时,平衡常数K=1,现在850℃下,向2L的密闭容器中充入CO、H2O(g)各4mol,回答下列问题:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达平衡,向哪个方向进行?
(2)达平衡时,CO转化率为多少?
(3)平衡时,H2的体积分数为多少?
(4)平衡时,混合气体的平均相对分子质量为多少?

已知H2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol。实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ,则混和气体中氢气与甲烷的体积比约为

A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:2

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