工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
| A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1 |
| B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0 |
| C．曲线II对应的条件改变是降低压强 |
| D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1<c(CH3OH) <8/3 mol·L－1 |
醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOH
CH3COO-- +H+下列说法不正确的是：
| A．加入醋酸钠，平衡向左移动， | B．加入碳酸钠，平衡向右移动 |
| C．加水稀释，C(H+)减小 | D．加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小。 |
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是
A．2NO2 N2O4（正反应是放热反应） |
| B．C（s）+CO22CO （正反应是吸热反应） |
| C．N2+3H22NH3（正反应是放热反应） |
| D．H2SH2+S（s）（正反应是吸热反应） |
对于反应A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是
A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1 B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1
C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1 D、v(C)＝0.60mo
l·L－1·min－1
氨分解反应2NH3
N2+3H2，在容积为2L的密闭容器中进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s时为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为
| A．0.32mol·L－1·s－1 | B．0.16mol·L－1·s－1 |
| C．1.6mol·L－1·s－1 | D．0.8mol·L－1·s－1 |
2.24g铁屑与30 
mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶
液中FeCl2的物质的量为
| A．0.02mol | B．0.03 mol | C．0.04mol | D．0.06mol |