如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）若甲池为电解精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质，杂质发生的电极反应不必写出）装置，电解液选用CuSO4溶液，则：
①A电极发生的反应类型为 ； B电极和Fe电极电子的流向由 到 （填B或Fe）。
②B电极的材料是____________，电极反应式为___________ _______。
CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）
(2)实验开始时，若在乙池两边电极附近同时各滴入几滴酚酞试液，则：
①写出电解NaCl溶液总的化学方程式
。
②在Fe极附近观察到的现象是____ ________。检验碳棒电极反应产物的方法是 _。
(3)若甲槽电解液为CuSO4，实验中发现阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_____ ____L。若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______ ___ 。
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时, 若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，一个是H＋＋OH－=H2O，请写出另一个离子方程式：。
（2） 实验室制备H2、CO2、NH3、SO2时，用盐酸和稀硫酸可制备的相同气体是_______。
（3）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：
①；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
（4）将（3）得到的固体重新溶解于水，向其中加入盐酸，调节溶液的pH恰好等于7，再将溶液蒸干，最终得到固体的质量为g。
（5）利用侯德榜制碱法可制两碱的一种,请写出制取小苏打时在溶液中发生反应的总化学方程式。
植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。
Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙
（1）反应①的反应类型为。
（2）乙的结构简式为，1mol乙最多可与mol H2反应。
Ⅱ通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）
已知下列信息：
②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。
（3）A的名称是。B→C的反应条件为。
（4）乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。
写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：。
属于二取代苯
b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3
3Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。
Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275．6kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44．0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g) + H2O(g) 
CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（2）判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
①v正(CH3OH) = 3v逆(H2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化⑤CO2和H2的浓度之比为1:3
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为 ；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO4溶液
①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．
②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为（忽略溶液体积的变化）。
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是（填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
HClO2 |
HF |
HCN |
H2S |
| Ka/mol•L-1 |
1×10-2 |
6．3×10-4 |
4．9×10-10 |
K1＝9．1×10−8 K2＝1．1×10−12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为。