现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是 。
（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。
（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序
为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）
| A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸 |
| B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 |
| C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 |
| D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 |
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
以苯酚为原料的合成路线如下所示，请按要求作答：
（1）写出以下物质的结构简式：BF
（2）写出反应①④的化学反应方程式：
①
④
（3）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为：
书写下列反应的化学方程式:
（1）、丙烯加聚
（2）、乙醛的银镜反应
（3）、2-丙醇的催化氧化
（4）、由甲苯制TNT炸药
（5）、实验室制取乙炔
室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；
（1）已知A是
的单体，则A中含有的官能团是（写名称）。B的结构简式是。
（2）C的名称（系统命名）是，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有
、、、。
（4）F→G的反应类型是。
（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是。
a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
(1) A的化学名称是_______；
(2) B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
(3) D的结构简式为___________；
(4) F的结构简式为_____________；
(5) D的同分异构体的结构简式为___________。
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：______________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：。