甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
（1）30℃时，丙的溶解度是___________。
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 。
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。该实验的部分操作如下图所示。
①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。
| A．左边的平衡螺丝向左调 | B．将游码向左移动 |
| C．右盘中减少砝码 | D．左盘中增加甲 |
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
了解物质的用途可以帮助我们更好地生活。请按下列要求选择合适的物质，用编号填空。
①氧气 ②稀硫酸 ③熟石灰 ④碳酸氢铵
（1）能支持燃烧的是；（2）用作改良酸性土壤的是；（3）在农业上做氮肥的是。
运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果。李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表。请你依表填空：
| 列号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 物质 的化 学式 |
A.O2 B.C C.Fe |
D.HCl E.H2SO4 F.CH3COOH |
G.H2O H.CO2 I.CO |
J.NH3·H2O K.××× L.××× |
M.C3H7NO2 N.(C6H10O5)n O.××× |
P.NaCl Q.(NH4)2SO4 R.KNO3 |
⑴第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是；
⑵第②列中的(填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有(填写微粒的符号)；
⑶第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的(填“M”或“N”)；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为；
⑷第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于(填“酸”或“碱”或“盐”)类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：
取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。
此实验方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是；
⑸第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为；
⑹第⑥列中的Q和R均可用作化肥。Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是；R这样的化肥叫做(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
⑴过程I加入铁屑的主要作用是；试写出其对应的化学方程式：；
⑵从固体中分离出铜需采用的方法是；
⑶滤液中溶质主要为（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为：。
依图填空：
⑴硫离子的符号为，硫酸钠的化学式为；
⑵从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是；
⑶生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是(用化学方程式表示)；
⑷碘元素是人体必需的(填“常量”或“微量”)元素，它处于元素周期表中的第
周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙［Ca(IO3)2］中，碘元素显价。
股城网报道， 2013年的“地球一小时”活动时间为2013年3月23日。晚8：30至9：30，全球几千座城市将共同参与“地球一小时”活动，熄灭不必要的灯光，关爱我们的地球。这样做最主要目标的是（1）；写出你的一种符合该主题的做法（2）。