用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
| A．17g氨气中含有3NA对共用电子对 |
| B．标准状况下，4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA |
| C．1mol氮气与3mol氢气在一定条件反应，可得2NA个NH3分子 |
| D．0.2 mol H2O分子中一定存在0.4NA个氢氧单键 |
高温下14CO2与碳发生反应：14CO2+C
2CO达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有
| A．14CO214CO14C | B．14CO214CO | C．14CO2 | D．14CO |
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．增大容器体积 | D．增大反应物浓度 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 |
| C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深 |
| D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是
| A．m＋n＝p | B．m＋n＞p | C．m＋n＜p | D．无法确定 |
反应A(g)＋2B(g) 
2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的
| A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正逆反应速率均加快，平衡不移动 |
| D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动 |