I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(a-优题课

$I_{2}$ 在 $K I$ 溶液中存在下列平衡： $I_{2} (a q) + I^{-} (a q)$ ${I_{3}}^{-} (a q)$ 。某 $I_{2}$ 、 $K I$ 混合溶液中， ${I_{3}}^{-}$ 的物质的量浓度 $c ({I_{3}}^{-})$ 与温度 $T$ 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

反应

I_{2} (a q) + I^{-} (a q)

{I_{3}}^{-} (a q)

的

△ H

＞0 状态

A

与状态

B

相比，状态

A

的

c (I_{2})

大若温度为

T_{1}, T_{2}

，反应的平衡常数分别为

K_{1}, K_{2}

，则

K_{1} < K_{2}

若反应进行到状态D时，一定有

V

_正＞

V

_逆

科目化学题型选择题难度中等

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 $C l^{-}$ 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 $Cu$ 和 $CuS O_{4}$ ，生成 $CuCl$ 沉淀从而除去 $C l^{-}$ 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）

A． $K_{sp} (CuCl)$ 的数量级为 $1 0^{- 7}$

B．除 $C l^{-}$ 反应为 $Cu+C u^{2+} +2C l^{-} =2CuCl$

C．加入 $Cu$ 越多， $C u^{+}$ 浓度越高，除 $C l^{-}$ 效果越好

D． $2C u^{+} =C u^{2+} +Cu$ 平衡常数很大，反应趋于完全

短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21 。下列关系正确的是（）

A．	氢化物沸点： $W<Z$	B．	氧化物对应水化物的酸性： $Y>W$
C．	化合物熔点： $Y_{2} X_{3} < Y Z_{3}$ ·	D．	简单离子的半径： $Y<X$

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 $S_{8}$ 材料，电池反应为： $16 Li + x S_{8} = 8 L i_{2} S_{x} (2 \leq x \leq 8)$ 。下列说法错误的是（）

A．	电池工作时，正极可发生反应： $2L i_{2} S_{6} +2L i^{+} +2 e^{-} =3L i_{2} S_{4}$
B．	电池工作时，外电路中流过 $0.02 mol$ 电子，负极材料减重 $0.14 g$
C．	石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．	电池充电时间越长，电池中 $L i_{2} S_{2}$ 的量越多

$N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．	$0.1 mol$ 的 ${}^{11}B$ 中，含有 $0.6 N_{A}$ 个中子
B．	$pH = 1$ 的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液中，含有 $0.1 N_{A}$ 个 $H^{+}$
C．	$2.24 L$ （标准状况）苯在 $O_{2}$ 中完全燃烧，得到 $0.6 N_{A}$ 个 $C O_{2}$ 分子
D．	密闭容器中 $1 mol PC l_{3}$ 与 $1 mol C l_{2}$ 反应制备 $PC l_{5} (g)$ ，增加 $2 N_{A}$ 个 $P-Cl$ 键

下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	目的	操作
A．	取 $20.00 mL$ 盐酸	在 $50 mL$ 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 $30.00 mL$ 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液 $pH$	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 $pH$ 试纸上
D．	配制浓度为 $0.010 mol. L^{- 1}$ 的 $KMn O_{4}$ 溶液	称取 $KMn O_{4}$ 固体 $0.158 g$ ，放 $100 mL$ 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度