已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （ ）
A、A、B、E一定在不同周期 B、D的离子半径大于C的离子半径
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合为离子化合物
一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）⇌Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是
| A．0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min) |
| B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5 |
| C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度 |
| D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大 |
在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）
2C（g），有关下列图象说法的不正确的是
| A．依据图a可判断正反应为放热反应 |
| B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 |
| C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 |
| D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 |
某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2与1mo1 I2；发生反应2HI (g) 
H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是
A．平衡时，各容器的压强：②="①=③"
B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③
C．平衡时，I2的体积分数：②＞①="③"
D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①
密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列不正确的是
| A．a+b＞c+d | B．平衡向逆反应方向移动 |
| C．Z的体积分数减小 | D．X的转化率下降 |
已知反应：2NO2 (g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是
A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大
C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应