为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
| A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 |
| B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 |
| C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
| D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
下列有关化学用语使用正确的是：
A．硫离子的结构示意图： |
B．NH4Cl的电子式： |
| C．原子核内有10个中子的氧原子：18 8O | D．Na2O2的电子式为 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下， H2(g)＋ Cl2(g)==="2HCl(g)" 在光照和点燃条件下反应的ΔH不同 |
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ/mol
②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ/mol
③C4H10(g)＋
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ/mol
④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是：
| A．－2878 kJ/mol | B．－2658 kJ/mol |
| C．－1746 kJ/mol | D．－1526 kJ/mol |
相同状况下：H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；
2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ/mol
则Q1和Q2的关系为：
| A．Q1＞Q2 | B．Q1＝Q2 | C．2Q1＜Q2 | D．Q1＝Q2 |
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断，下列说法中错误的是：
| A．供电时的总反应是：2H2+O2=2H2O | B．产物为无污染的水，属于环境友好电池 |
| C．燃料电池的能量转化率可达100% | D．H2在负极发生氧化反应 |