由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答:
（1）若甲是电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
写出乙与过量CO2反应的离子方程式_______________________?
（2）若甲是非电解质?写出下列物质的化学式:甲________,乙________,丁________?
(12分)：【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是，原子半径由小到大的顺序为。 (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是(填相关物质的分子式)；其原因是。
(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为，含阴离子的数目为，该离子化合物的化学式为。
(12分)【化学——化学与技术】
海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是(填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2)利用海水晒盐的原理是；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl2，经过分离、提纯后，可用于。
(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。
①写出两电极的反应式：阳极，阴极。
②石棉隔膜的作用是。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是、。
(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是,该反应将太阳能转化为。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是，阴极附近溶液PH(填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为。
(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)=。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：
①则该反应△H0，表中数据ad，bf(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理。
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是，
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是，原因是。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：。
| 电离能/(kJ·mol－1) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：
[Mn(H2O)6]2＋(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为 
，每个COCl2分子内含有个σ键，个π键，其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。