（每空1分，共20分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ B__________ C __________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________
已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；
C为化合物，其水溶液的pH小于7；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：
A_________；B_________；C___________；D_________。
（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：______________________;
E溶液与A反应的离子方程式：_______________________________；
F+D反应的离子方程式：____________________________________。
钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是______________。
汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其
反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
洪灾过后，饮用水的
消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═ H++ HSO
4—； HSO4—
H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子
方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有。
A．c  (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
| D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) |
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。