(17分)A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，除E外均为短周期主族元素，B、C、D同周期，A、D同主族。A的最外层有三个未成对的电子，B是同周期第一电离能最小的元素，C的原子结构示意图为： ，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A _______ B_______ C _______ D _______
(2)用元素符号表示A、C、D电负性由小到大的顺序____________。
(3)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____。
(4) D的氢化物比A的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），A的氢化物分子立体构型为________。
(5) E元素在周期表的位置是______________。
(6) B、C、D最高价氧化物的晶体类型是分别是______、________、______。
将amol的Na2O2和bmol的NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，下列说法错误的是
| A．当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2，H2O时，a:b=1:2 |
| B．当剩余固体为Na2CO3,NaOH，排出气体为O2，H2O时 1/2<a:b<1 |
| C．当a:b>1时，剩余固体为Na2O2,Na2CO3,NaOH，排出气体为O2 |
| D．当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b=3:2 |
某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
| A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B．K+、Na+、NO3-、HCO3- |
| C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、
HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
| A．甲溶液含有Ba2＋ | B．乙溶液含有SO42－ |
| C．丙溶液含有Cl－ | D．丁溶液含有Mg2＋ |
在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确
| A．a反应：Fe3＋ + 3SCN－＝Fe(SCN)3 | B．b反应：HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O |
| C．c反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O | D．d反应：Fe2＋+ 2H＋+ H2O2＝Fe3＋+ 2H2O |
下列除杂质的操作中不正确的是
| A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 |
| B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 |
| C．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液 |
| D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液 |