(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 • 2H2O，工艺流程如下：
已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 • 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 • 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 • 2H2O___________吨。
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置。
（2）用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为。
（3）C2—、D+、G2—离子半径由大到小顺序是（用离子符号回答）。
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为，。
②溶液c中的离子方程式为。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因。
（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①转移电子的物质的量为。
②用一个离子方程式表示该反应。
某溶液仅含下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1 mol 。
阳离子：Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+ ；阴离子：OH—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—。
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变； 请推断：
（1）原溶液中含有阳离子含有阴离子
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体
质量为 g。
氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+ 在酸
性条件下发生的反应是2Cu+ ＝Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是。
（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是。A的结构简式是。反应①的反应类型是。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个。
①含有邻二取代苯环结构、②与B有相同官能团、③不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。