向200mL 6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为
1，EF段的反应速率为2，FG段的反应速率为3，则1、2、3从大到小的顺序为 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 （填字母）。
| A．蒸馏水 | B．氯化钾固体 |
| C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）加入CaCO3的质量为 。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率（HCl）= 。
(9分) (1)下列反应能设计成化学能转化为电能的装置是
A Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu B NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式：
正极反应 负极反应 .
(3)某烷烃的蒸气质量是相同条件下氢气质量的36倍，该烃的分子式为____________，请写出该烃同分异构体中有4种不同沸点的一氯代物的该烃的结构简式，并命名：
、
(10分)
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
| A．a | B．b | C．c | D．d |
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是;
该化合物的电子式是。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。
以下都是我们生活、学习中常见的物质，请按照要求回答相关问题：
①干冰 ②氧化钙 ③墨水 ④大理石 ⑤盐酸 ⑥硝酸 ⑦澄清石灰水
⑧氯化钙溶液 ⑨氯化银沉淀 ⑩有尘埃的空气 ⑾硝酸银溶液
⑿稀豆浆 ⒀纯碱溶液 ⒁水 ⒂Ca(NO3)2溶液
（1）属于氧化物的是________________（2）能发生丁达尔效应的是_____________
（3）属于电解质的是________________（4）属于非电解质的是_________________
（5）根据酸、碱、盐、氧化物相关知识，结合下图物质之间的转化关系，完成以下问题，已知物质A、B、C、D、E的组成中均含有一种相同元素，①②③④⑤⑥代表反应序号，且物质A是一种氧化物，E难溶于水，以下转化反应中所有反应物、生成物均来自于上述15种物质或其溶液。
a）要实现如图所示的各物质之间的变化，用到次数最多的试剂是 ____（填试剂名称）
b）写出符合反应⑤的一个化学方程式__________________________________________
c）写出反应②的离子反应方程式______________________________________________
反应⑥的离子反应方程式__________________________________________________
d）上述6个反应从类型上看，有一个与其他5个不相同，它是反应__________（填反应序号）。
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F．H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）_____________。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
（6）通过以上反应分析， H2O2常称为绿色氧化剂，原因是_______________________。
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况。
H2O2 + Fe2+ + H+ ="=" Fe3+ + H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：
(A)该学生提出的两种假设是：
假设①___________________________________________；
假设② _________________________________。
(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填①或②)：
| 简单实验方案 |
预测的实验现象 |
结论 |
| 假设____成立 |
||
| 假设____成立 |
某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，试回答：
（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，每个X同时吸引着个Y，该晶体的化学式为。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为（填角的度数）。
（4）若该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为cm。