元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（ ）
| A． | 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B． | 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C． | 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 |
| D． | 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在
下面关系： c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（）
| A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存 |
| B．该溶液的pH一定是12 |
| C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 |
| D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱 |
下列反应的离子方程式书写不正确的是（）
| A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O |
| B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+ |
C．硫化钠的水解：S2－+ H2O HS－ + OH－ |
| D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32- |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2O
KIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 （）
| A．电解转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g |
| B．电解时， 石墨作阳极，不锈钢作阴极 |
| C．电解时的阳极电极反应式：I－−6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋ |
| D．电解过程中电解质溶液的pH变小 |
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）
| A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 |
| B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。 |
| C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值 |
| D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定 |