在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是
| A．0.06 mol/L•s | B．1.8mol/L•s |
| C．1.2 mol/L•s | D．0.18 mol/L•s |
可逆反应① X(g)＋2Y(g)
2Z(g)、② 2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（）
| A．反应①的正反应是吸热反应 | B．平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 |
| C．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为 | D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等 |
25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）
| A． pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―) |
| B． pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH―) |
| C． V [C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋) |
| D．V [C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）
| A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
| D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI |
下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
| 操作和现象 |
结论 |
|
| A |
常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 |
说明常温下  |
| B |
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 |
淀粉没有水解成葡萄糖 |
| C |
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 |
使溶液褪色的气体一定是乙烯 |
| D |
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊 |
析出了NaHCO3固体 |
下列有关实验原理或实验操作正确的是 （）
| A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
B．制氧气时排水法收 集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热 |
| C．实验室用图2所示装置制取少量氨气 |
D．实验室用图3所示装置除去 Cl2中的少量HCl |