有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B ，E ，F ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第 周期第 族；
(3)写出D2A2的电子式 ；EB4
(4)用电子式表示FA2的形成过程 ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性 于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论 ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是 ；既含离子键又含极性共价键的化合物是 。（写化学式）
（共11分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） |
15．0 |
20．0 |
25．0 |
30．0 |
35．0 |
| 平衡总压强（kPa） |
5．7 |
8．3 |
12．0 |
17．1 |
24．0 |
| 平衡气体总浓度 |
|||||
| （×10－3 mol·L－1） |
2．4 |
3．4 |
4．8 |
6．8 |
9．4 |
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为_____ __。
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH____________0（填“>”、“<”或“＝”），其原因是什么？
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS____ _0（填“>”、“<”或“＝”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？ 增大容器的压强，K值如何变化？ （填“变大”“变小”或“不变”）
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）
A．2v（NH3）＝v（CO2）B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其工业合成原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92．4kJ•mol﹣1．在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生以上反应。
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ，N2和H2的转化率比是
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
（5）下图表示工业500℃、60．0MPa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：___ ___。
（6）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0．01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）＝c（Cl－）;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。
硫酸的摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H+的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO42-。
向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
（1）写出CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（已知氧化产物为HIO3）：
（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
（3）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L（标准状况，保留2位小数）。
取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0．1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。