有下列四种物质：
（1）能发生消去反应生成具有相同碳原子数的烯烃的是 ，写出消去产物的结构简式：
（2）能被氧化生成具有相同碳原子数的醛或酮的是 ，写出氧化产物的结构简式：
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。
（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。
（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为_______________________。
②负极的电极反应式为_______________________。
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。
I、请回答：
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+
II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
制备过程 ，
验纯方法 。
（1）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
| pH |
<8.0 |
8.0～9.6 |
>9.6 |
| 颜色 |
黄色 |
绿色 |
蓝色 |
①25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 。
②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-) ， c(Mg2+)（填“增大”“减小”或“不变”） 。
（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①充分反应后，溶液中c(Ag+)＝ mol/L。
②充分反应后，溶液的pH＝ 。
（3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。
①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。
②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。
③某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___________________。
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据（25 ℃）：
| 化学式 |
电离平衡常数 |
| HCN |
K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 |
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
（2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C(Na+)>C(CN-)，下列关系正确的是。
A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)<C(OH-)
C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L
（4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________________________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________；质子守恒表达式 ___________________。
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4＋MnO
＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应___________________，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为__________mol。