关于碳酸盐与碳酸氢盐的说法正确的是
| A．热稳定性：Ca(HCO3)2> CaCO3 |
| B．常温时的溶解度：NaHCO3< Na2CO3 |
| C．等浓度时溶液的pH：KHCO3> K2CO3 |
| D．等质量时与酸反应耗酸量：KHCO3＝CaCO3 |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．AgCl不溶于稀硝酸，但可溶于氨水中： AgCl +2 NH3·H2O ＝ [Ag(NH3)2]++ Cl－+2H2O |
| B．双氧水中滴加酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去： 6H＋+ 2MnO4－ + H2O2＝ 2Mn2+ + 3O2 ↑+ 4H2O |
| C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2＋＋O2＋2H2O＝ 4Fe3＋＋4 OH－ |
| D．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶： |
Cu2＋ + S2－ ＝ CuS↓
一些烷烃的燃烧热如下表：
| 化合物 |
燃烧热/kJ·mol-1 |
化合物 |
燃烧热/kJ·mol-1 |
| 甲烷 |
891.0 |
正丁烷 |
2878.0 |
| 乙烷 |
1560.8 |
异丁烷 |
2869.6 |
| 丙烷 |
2221.5 |
异戊烷 |
3531.3 |
下列表达正确的是
| A．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1 |
| B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 |
| C．乙烷燃烧的热化学方程式为： 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H= －1560.8 kJ·mol-1 |
| D．相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多 |
将0.1mol Cu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后的溶液里含有a molH+
由此可知
| A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L |
| B．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49L |
| C．被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol |
| D．反应后的溶液里含有0.2mol NO3－ |
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 
| 物质 选 项 |
a |
b |
c |
| A |
NO |
NO2 |
HNO3 |
| B |
Na2SiO3 |
Si |
SiO2 |
| C |
HCl |
HClO |
Cl2 |
| D |
S |
SO2 |
SO3 |
下列化学实验事实及其解释都正确的是
| A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
| B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 |
| C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强 |
| D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ |
该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释