（本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。
1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
（1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
（2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。
4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：
（1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
（2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
a．CCl4、萃取 b．Na2SO3溶液、分液
c．Na2SO4溶液、过滤 d．酸化的FeSO4溶液、分液
已知Si与NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
（1）将等物质的量的下列物质投入到足量的烧碱溶液中，完全反应放出气体最多的是（）
| A．硅 | B．铝 | C．钠 | D．铁 |
（2）将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到过量冷水中，充分反应后，在标准状况下，能生成氢气的体积是 L。
（1）AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多。
（2）NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H＋的物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀恰好溶解。
将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体（以上气体体积均在相同状况下测定）。试回答：
（1）A是 ，其体积为 mL。
（2）反应过程中涉及的化学方程式：
（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．
（2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na＋ ） c（CH3 COO－ ）（填“ >” 或“＝”或“<”，下同 ）。
（3）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na＋） c（CH3COO－ ）
（4）用Al2(SO4)3 与NaHCO3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式___________。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2 的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2 和3mol H2 ，一定条件下发生反应：
CO2 (g)＋3H2 (g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
测得CO2 和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (H2 )＝___________mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使 n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
| A．升高温度 | B．充入He(g)，使体系压强增大 |
| C．将H2O(g)从体系中分离 | D．再充入1molCO2 和3molH2 |
（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2 ，还要求提供充足的O2 。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 ＝2CO＋O2 ，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH— —4e— ＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：____________________________。
②有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2 （△ H ＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_________；____________________________________。