在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是___ ____。
（2）写出有关反应的化学方程式： ____ ___ ，
该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有__ _____ 、___ ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____ ___ 。
（4）通过___ _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为。
（6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为。
用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
有机物A + 有机物 C → CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是：；
（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团：（填名称）；
（3）A与C合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
_________________________________________________________________；
该反应的类型是反应。
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。
（3）操作A是，操作B是。
（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。
(6分)短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。
(1)元素：A为________， C为________，
(2)D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：______________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。
(3)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程：
_______________________________________________________________________。