在标准状况下，4g H2，11.2L O2，1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反应可以生成A,两者的结构简式如图。
试回答下列有关问题:
(1)“亮菌甲素”的分子式为;1 mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗mol Br2。
(2)有机物A能发生如下转化。其中G分子中的碳原子在一条直线上。
已知:(1)
+
(2)R—O—CH3
R—OH(R为脂肪烃或芳香烃的烃基)
①C→D中①的化学方程式是;
②G的结构简式是;
③符合下列条件的E的同分异构体有种:
a.遇FeCl3溶液显色;
b.不能发生水解反应,能发生银镜反应;
c.苯环上的一氯取代物只有一种,分子中无甲基
写出其中至少2种的结构简式:。
生活中常用的某种香料X的结构简式为:
(1)香料X中含氧官能团的名称是。
(2)香料X可发生的反应类型是(填代号)。
a.酯化反应 b.还原反应
c.加成反应 d.消去反应
(3)已知:
香料X的合成路线如下:
①A的结构简式是。
②检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂。
a.银氨溶液 b.酸性高锰酸钾溶液
c.溴水 d.氢氧化钠溶液
③D→X的化学方程式为。
④有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:
a.与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
b.红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键
则E的结构简式为。
某芳香族化合物A苯环上只有一个取代基,发生的反应如图所示,B、F、G的分子式分别为C2H4O2、H2C2O4、C6H12O,H能使溴水褪色。
(1)A的结构简式,H的键线式。
(2)B中的官能团名称为,⑤的反应类型为。
(3)C在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式。
(4)足量G与F反应的化学方程式。
(5)G的同分异构体中能发生银镜反应的共有种,其中核磁共振氢谱有三组特征峰的有机物结构简式为。
决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
| 电离能/kJ·mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
578 |
1 817 |
2 745 |
11 578 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
A通常显价,A的电负性B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是。
| 共价键 |
C—C |
C—N |
C—S |
| 键能/kJ·mol-1 |
347 |
305 |
259 |
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
| 离子晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能/kJ·mol-1 |
786 |
715 |
3 401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是。
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有(填序号)。
A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是。
(2)Y元素原子的电子排布图为,元素X与Y的电负性比较:XY(填“＞”或“＜”)。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为。
(4)由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。(黑球位于立方体内,白球位于立方体顶点和面心)
请写出化合物A的化学式;化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得,反应的化学方程式为。
(5)已知(CH3)3Ga为非极性分子,则其中镓原子的杂化方式为。