根据下列有机物的合成路线回答问题：
（1）写出A、B的结构简式：A 、B 。
（2）写出反应类型：① 、②
（3）写出②、③的反应方程式：
② ，
③ 。
金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2 为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基 个。
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为 。
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式 。
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银 克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A，D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色。试写出满足此条件的有机物F的结构简式 （只写出一种即可）。
金属铜具有良好的导电性和导热性，在电气和电子工业中应用广泛。
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出发生反应的离子方程式 。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4·5H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.625 g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
已知：I2＋2S2O32—=S4O62—＋2I－
①选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为 。
③试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。
(6分)将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。完成下列问题。
（1）上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________(填写一种用途)。
（2）引发铝热反应的实验操作是________。
A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素，已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16；又如A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的
。 请回答下列问题
（1）写出由B、C两种元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：________，其晶体中所含化学键的类型有________。
（2）A2B与A2D的沸点：A2B________A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是___________。
（3）由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：___________。
（4）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。H2O2的化合物类型是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)。按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为____________(用a、b表示)。
（2）若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________ (用“NA”表示) ；
（3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向的表述正确的是________。
| A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动 |
| B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动 |
| C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 |
| D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动 |
（4）若将反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，写出电极反应式。
正极反应_____________；
（5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。
①电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag：__________。
②2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O：_____________。
③6H2O＋6CO2 
C6H12O6(葡萄糖)＋6O2：__________。